Oksigen

Oksigen atau zat asam adalah unsur kimia yang mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Dalam tabel periodik, oksigen merupakan unsur nonlogam golongan VIA (kalkogen) dan dapat dengan mudah bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya (utamanya menjadi oksida). Pada temperatur dan tekanan standar, dua atom oksigen berikatan menjadi O2 (dioksigen), gas yang tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau. Oksigen merupakan unsur paling melimpah ketiga di alam semesta berdasarkan massa (setelah hidrogen dan helium)[1] dan unsur paling melimpah di kerak Bumi.[2] Berdasarkan volume, 20,9% atmosfer bumi adalah oksigen.[3]Semua kelompok molekul organik pada makhluk hidup, seperti protein, karbohidrat, dan lemak, mengandung unsur oksigen. Demikian pula senyawa anorganik yang terdapat pada cangkang, gigi, dan tulang hewan. Sebagian besar oksigen dalam tubuh makhluk hidup dalam bentuk air (H2O), senyawa penting pada makhluk hidup. Oksigen dalam bentuk O2 dihasilkan dari air oleh sianobakteri, ganggang, dan tumbuhan selama fotosintesis, dan digunakan pada respirasi sel oleh hampir semua makhluk hidup. Oksigen beracun bagi organisme anaerob, yang merupakan bentuk kehidupan paling dominan pada masa-masa awal evolusi kehidupan. O2 kemudian mulai berakumulasi pada atomsfer sekitar 2,5 miliar tahun yang lalu.[4] Terdapat pula alotrop oksigen lainnya, yaitu ozon (O3). Lapisan ozon pada atomsfer membantu melindungi biosfer dari radiasi ultraviolet, tetapi pada permukaan bumi ia adalah polutan yang merupakan produk samping dari asbut.Oksigen secara terpisah ditemukan oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala pada tahun 1773 dan Joseph Priestley di Wiltshire pada tahun 1774. Temuan Priestley lebih terkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertama kali dicetak. Istilah oxygen diciptakan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1777,[5] yang eksperimennya dengan oksigen berhasil meruntuhkan teori flogiston pembakaran dan korosi yang terkenal. Oksigen secara industri dihasilkan dengan distilasi bertingkat udara cair, dengan munggunakan zeolit untuk memisahkan karbon dioksida dan nitrogen dari udara, ataupun elektrolisis air, dll. Oksigen digunakan dalam produksi baja, plastik, dan tekstil, ia juga digunakan sebagai propelan roket, untuk terapi oksigen, dan sebagai penyokong kehidupan pada pesawat terbang, kapal selam, penerbangan luar angkasa, dan penyelaman.

Oksigen

Fase gas
Nomor CAS 7782-44-7
Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4
Periode periode 2
Bilangan oksidasi 2, 1, −1, −2
saat cair, pada t.d. 1.141 g/cm3
Asal nama A. Lavoisier (1777)
Nama, simbol oksigen, O
Kalor peleburan (O2) 0.444 kJ/mol
Titik didih 90.20 K ​(-182.95 °C, ​-297.31 °F)
Kecepatan suara (gas, 27 °C) 330 m/s
Nomor atom (Z) 8
Kapasitas kalor molar (O2)
29.378 J/(mol·K)
Kepadatan pada sts (0 °C dan 101,325 kPa) 1.429 g/L
Konduktivitas termal 26.58x10-3  W/(m·K)
Pengucapan /ˈɒksᵻdʒən/ OK-si-jən
Jari-jari van der Waals 152 pm
Penampilan gas tak berwarna, cairan berwarna biru pucat. Gambar ini adalah gambar oksigen cair.
Penemuan C. Scheele (1772)
P (Pa)1101001 k10 k100 kat T (K) Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)   617390
per kelopak 2, 6
Kalor penguapan (O2) 6.82 kJ/mol
Energi ionisasi
(artikel)
Elektronegativitas Skala Pauling: 3.44
Arah magnet paramagnetik
Jari-jari kovalen 66±2 pm
at T (K)  
Golongan, blok golongan 16 (kalkogen), blok-p
Titik kritis 154.59 K, 5.043 MPa
Bobot atom standar (±) (Ar) 15.9994(3)
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
16O99.76%16O stabil dengan 8 neutron
17O0.039%17O stabil dengan 9 neutron
18O0.201%18O stabil dengan 10 neutron
Titik lebur 54.36 K ​(-218.79 °C, ​-361.82 °F)
Struktur kristal kubus
Kategori unsur   nonlogam

Referensi

WikiPedia: Oksigen http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/... http://www.engineeringtoolbox.com/air-solubility-w... http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/O-... http://www.nature.com/news/2001/011122/pf/011122-3... http://www.servomex.com/oxygen_gas_analyser.html http://www.uigi.com/cryodist.html http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch... http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/... http://www.physics.upenn.edu/courses/gladney/mathp... http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Ch...