Oksigen

Oksigen atau zat asam adalah unsur kimia yang mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Dalam tabel periodik, oksigen merupakan unsur nonlogam golongan VIA (kalkogen) dan dapat dengan mudah bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya (utamanya menjadi oksida). Pada temperatur dan tekanan standar, dua atom oksigen berikatan menjadi O2 (dioksigen), gas yang tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau. Oksigen merupakan unsur paling melimpah ketiga di alam semesta berdasarkan massa (setelah hidrogen dan helium)[1] dan unsur paling melimpah di kerak Bumi.[2] Berdasarkan volume, 20,9% atmosfer bumi adalah oksigen.[3]Semua kelompok molekul organik pada makhluk hidup, seperti protein, karbohidrat, dan lemak, mengandung unsur oksigen. Demikian pula senyawa anorganik yang terdapat pada cangkang, gigi, dan tulang hewan. Sebagian besar oksigen dalam tubuh makhluk hidup dalam bentuk air (H2O), senyawa penting pada makhluk hidup. Oksigen dalam bentuk O2 dihasilkan dari air oleh sianobakteri, ganggang, dan tumbuhan selama fotosintesis, dan digunakan pada respirasi sel oleh hampir semua makhluk hidup. Oksigen beracun bagi organisme anaerob, yang merupakan bentuk kehidupan paling dominan pada masa-masa awal evolusi kehidupan. O2 kemudian mulai berakumulasi pada atomsfer sekitar 2,5 miliar tahun yang lalu.[4] Terdapat pula alotrop oksigen lainnya, yaitu ozon (O3). Lapisan ozon pada atomsfer membantu melindungi biosfer dari radiasi ultraviolet, tetapi pada permukaan bumi ia adalah polutan yang merupakan produk samping dari asbut.Oksigen secara terpisah ditemukan oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala pada tahun 1773 dan Joseph Priestley di Wiltshire pada tahun 1774. Temuan Priestley lebih terkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertama kali dicetak. Istilah oxygen diciptakan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1777,[5] yang eksperimennya dengan oksigen berhasil meruntuhkan teori flogiston pembakaran dan korosi yang terkenal. Oksigen secara industri dihasilkan dengan distilasi bertingkat udara cair, dengan munggunakan zeolit untuk memisahkan karbon dioksida dan nitrogen dari udara, ataupun elektrolisis air, dll. Oksigen digunakan dalam produksi baja, plastik, dan tekstil, ia juga digunakan sebagai propelan roket, untuk terapi oksigen, dan sebagai penyokong kehidupan pada pesawat terbang, kapal selam, penerbangan luar angkasa, dan penyelaman.

Oksigen

Titik kritis 154.59 K, 5.043 MPa
Bobot atom standar (±) (Ar) 15.9994(3)
per kelopak 2, 6
Penampilan gas tak berwarna, cairan berwarna biru pucat. Gambar ini adalah gambar oksigen cair.
Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4
Titik lebur 54.36 K ​(-218.79 °C, ​-361.82 °F)
Kategori unsur   nonlogam
at T (K)  
saat cair, pada t.d. 1.141 g/cm3
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Moda peluruhanPro­duk
16O99.76%16O stabil dengan 8 neutron
17O0.039%17O stabil dengan 9 neutron
18O0.201%18O stabil dengan 10 neutron
Elektronegativitas Skala Pauling: 3.44
Golongan, blok golongan 16 (kalkogen), blok-p
Nomor atom (Z) 8
Jari-jari van der Waals 152 pm
Fase gas
Penemuan C. Scheele (1772)
Pengucapan /ˈɒksᵻdʒən/ OK-si-jən
P (Pa)1101001 k10 k100 kat T (K) Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)   617390
Energi ionisasi
(artikel)
Kepadatan pada sts (0 °C dan 101,325 kPa) 1.429 g/L
Titik didih 90.20 K ​(-182.95 °C, ​-297.31 °F)
Arah magnet paramagnetik
Kalor peleburan (O2) 0.444 kJ/mol
Kecepatan suara (gas, 27 °C) 330 m/s
Jari-jari kovalen 66±2 pm
Periode periode 2
Konduktivitas termal 26.58x10-3  W/(m·K)
Struktur kristal kubus
Nama, simbol oksigen, O
Kalor penguapan (O2) 6.82 kJ/mol
Bilangan oksidasi 2, 1, −1, −2
Nomor CAS 7782-44-7
Asal nama A. Lavoisier (1777)
Kapasitas kalor molar (O2)
29.378 J/(mol·K)

Referensi

WikiPedia: Oksigen http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/... http://www.engineeringtoolbox.com/air-solubility-w... http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/O-... http://www.nature.com/news/2001/011122/pf/011122-3... http://www.servomex.com/oxygen_gas_analyser.html http://www.uigi.com/cryodist.html http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch... http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/... http://www.physics.upenn.edu/courses/gladney/mathp... http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Ch...