Nitrogen
Nitrogen

Nitrogen

Nitrogen adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang N dan nomor atom 7. Unsur yang juga disebut sebagai zat lemas ini pertama kali ditemukan dan diisolasi oleh dokter berkebangsaan Skotlandia Daniel Rutherford pada tahun 1772. Meskipun Carl Wilhelm Scheele dan Henry Cavendish secara terpisah telah melakukan hal yang sama di kisaran waktu yang sama pula, Rutherford secara umum sesuai untuk menerima penghargaan tersebut karena karyanya dipublikasikan pertama kali. Nama nitrogen diusulkan oleh Jean-Antoine-Claude Chaptal pada tahun 1790, ketika ia menemukan bahwa nitrogen hadir dalam asam nitrat dan nitrat; nama ini diturunkan dari bahasa Yunani: νἰτρον "nitre" dan -γεννᾶν "membentuk". Antoine Lavoisier malah mengusulkan nama azote, dari bahasa Yunani άζωτικός "tak hidup", karena unsur itu termasuk gas asfiksia; nama usulan Lavoisier malah digunakan di banyak bahasa, seperti Prancis, Rusia, dan Turki, dan muncul dalam dua nama bahasa Inggris untuk beberapa senyawa nitrogen seperti hidrazin, azida dan azo.Nitrogen adalah anggota paling ringan dari golongan 15 tabel periodik, sering kali disebut pniktogen. Nama tersebut berasal dari bahasa Yuniani πνίγειν "tersedak", merujuk langsung kepada sifat asfiksiasi nitrogen. Nitrogen adalah unsur umum dalam alam semesta, diperkirakan berada pada urutan ke-7 total kelimpahan dalam galaksi Bima Sakti dan Tata Surya. Pada suhu dan tekanan standar, dua atom unsur ini berikatan membentuk dinitrogen, suatu gas diatomik yang tak berwarna dan tak berbau, dengan rumus kimia N2. Dinitrogen membentuk sekitar 78% atmosfer bumi, membuatnya sebagai unsur mandiri yang paling melimpah. Nitrogen terdapat dalam semua organisme, terutama dalam asam amino (dan juga protein tentunya), dalam asam nukleat (DNA dan RNA) serta dalam molekul pemindah energi adenosin trifosfat (ATP). Tubuh manusia mengandung sekitar 3% nitrogen (berdasarkan massa), dan merupakan unsur paling melimpah ke-4 di dalam tubuh setelah oksigen, karbon, dan hidrogen. Siklus nitrogen menjelaskan pergerakan unsur dari udara, memasuki biosfer dan senyawa organik, kemudian kembali ke atmosfer.Banyak senyawa yang penting untuk industri, seperti amonia, asam nitrat, nitrat organik (propelan dan bahan peledak), serta sianida, mengandung nitrogen. Ikatan rangkap tiga yang sangat kuat dalam nitrogen elementer (N≡N), ikatan paling kuat kedua dalam molekul diatomik setelah karbon monoksida (CO),[5] mendominasi kimia nitrogen. Hal ini menyebabkan kesulitan untuk baik organisme maupun industri dalam mengubah N2 menjadi senyawa yang bermanfaat, tetapi di saat yang sama, membakar, meledakkan, atau menguraikan senyawa nitrogen untuk membentuk gas nitrogen akan melepaskan energi dalam jumlah besar yang sering kali bemanfaat. Amonia dan nitrat sintetis adalah pupuk industri utama, dan pupuk nitrat adalah polutan utama dalam eutrofikasi sistem air.Terlepas dari penggunaannya sebagai pupuk dan penyimpan energi, nitrogen adalah konstituen beragam senyawa organik seperti Kevlar yang digunakan dalam kain berkekuatan tinggi dan sianoakrilat yang digunakan dalam superglue. Nitrogen adalah konstituen dari semua kelas obat farmakologi utama, termasuk antibiotika. Banyak obat atau prodrug meniru molekul sinyal alami yang mengandung nitrogen: contohnya, nitrat organik nitrogliserin dan nitroprusida mengendalikan tekanan darah dengan memetabolisme menjadi dinitrogen monoksida. Banyak obat penting yang mengandung nitrogen, seperti kafeina dan morfin alami atau amfetamin sintetis, bertindak selaku reseptor neurotransmiter hewan.

Nitrogen

Nomor atom (Z) 7
Penemuan D. Rutherford (1772)
14N 99,634%
Titik lebur (N2) 63,23[2] K ​(−209,86[2] °C, ​−345,75[2] °F)
Elektronegativitas Skala Pauling: 3,04
Kalor peleburan (N2) 0,72 kJ/mol
Kepadatan (pada STS) 1,2506 g/L[3] pada 0 °C, 1013 mbar
Asal nama J. Chaptal (1790)
Kelimpahan alami primordial
Golongan golongan 15 (pniktogen)
Jari-jari kovalen 71±1 pm
Kecepatan suara 353 m/s (gas, suhu 27 °C)
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) gas
Blok blok-p
pada T (K) 37
Titik kritis 126,21 K, 3,39 MPa
saat cair, pada t.d. 0,808 g/cm3
Energi ionisasi ke-1: 1402,3 kJ/mol
ke-2: 2856 kJ/mol
ke-3: 4578,1 kJ/mol
(artikel)
Kapasitas kalor molar (N2) 29,124 J/(mol·K)
Titik didih (N2) 77,355 K ​(−195,795 °C, ​−320,431 °F)
Pengucapan /nitrogèn/[1]
Periode periode 2
Nomor CAS 17778-88-0
7727-37-9 (N2)
Jari-jari van der Waals 155 pm
15N 0,366%
Elektron per kelopak 2, 5
13N sintetis
Kalor penguapan (N2) 5,57 kJ/mol
Arah magnet diamagnetik
Alotrop lihat alotrop nitrogen
Konduktivitas termal 25,83×10−3 W/(m·K)
Konfigurasi elektron [He] 2s2 2p3
Berat atom standar (Ar)
  • [14,00643, 14,00728]
  • 14,007±0,001 (diringkas)
Titik tripel 63,151 K, ​12,52 kPa
Bilangan oksidasi −3, −2, −1, 0,[4] +1, +2, +3, +4, +5 (oksida asam kuat)
Struktur kristal heksagon
Penampilan gas/cairan/padatan tak berwarna
Nama, lambang nitrogen, N
Kategori unsur   nonlogam diatomik
P (Pa)1101001 k10 k100 kpada T (K) Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
pada T (K)374146536277
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Mode peluruhanPro­duk13N14N15N
Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Mode peluruhanPro­duk
13Nsintetis9,965 mntε13C
14N99,634%stabil
15N0,366%stabil

Referensi

WikiPedia: Nitrogen https://books.google.com/books?id=JxUUAAAAQAAJ&pri... https://archive.org/stream/CarlWilhelmSche00Sche#p... https://archive.org/stream/CarlWilhelmSche00Sche#p... https://books.google.com/books?id=aBxWAAAAYAAJ&pg=... https://archive.org/stream/elementsofchemis01chap#... http://www.etymonline.com/index.php?term=nitrogen http://rspa.royalsocietypublishing.org/content/roy... http://www.lateralscience.co.uk/activen/index.html http://worldwide.espacenet.com/textdoc?DB=EPODOC&I... http://worldwide.espacenet.com/textdoc?DB=EPODOC&I...